モル（物質量）とは — 1molはどんな物質でも約6×10²³個、でも重さは違う

モルは、原子や分子のような小さな粒を「まとめて数える」ための単位です。鉛筆12本を1ダースと呼ぶのと同じ発想で、1モル＝6.0×10²³個（アボガドロ定数）の粒のまとまりを指します。粒が小さすぎて1個ずつは数えられないので、こうしてまとめて扱います。だから「モル」は重さの単位ではなく、あくまで個数の名前です。

1モルは約6.02×10²³個です。この数をアボガドロ定数といいます。もともとは『炭素12（¹²C）ちょうど12gに含まれる原子の数』として決められていましたが、2019年のSI単位の改定で、アボガドロ定数そのものを 6.02214076×10²³ /mol という決まった値に固定する形に変わりました。だから今は「6.02214076×10²³個で1モル」と、数のほうが定義になっています。

モルは粒の『個数』、グラムは『重さ』です。別のものさしなので、そのままでは行き来できません。つなぐのがモル質量 M〔g/mol〕で、質量 m＝物質量 n × モル質量 M の関係で換算します。たとえば水（M＝18）なら1モルで18g、二酸化炭素（M＝44）なら1モルで44g。同じ1モルでも、物質が違えば重さは変わります。

モルは『量そのもの』、モル濃度は『溶液1Lあたりに溶けている量』です。たとえば「食塩0.5モル」は量の話ですが、「0.5mol/Lの食塩水」は濃さの話で、何L分あるかでふくまれる食塩の量は変わります。モル濃度＝溶質の物質量〔mol〕÷溶液の体積〔L〕。まずは『モル＝個数のまとまり』をつかんでから、濃度に進むと混乱しません。

「気体」で「標準状態（0℃・1気圧）」のときだけです。このとき、気体は種類によらず1モルで約22.4Lを占めます（酸素でも二酸化炭素でも同じ）。液体や固体には使えません。たとえば水1モルは液体なので18gで約18mL、22.4Lにはなりません。また温度が上がると体積も増え、25℃（常温）では1モルで約24.5Lになります。

水のモル質量は約18g/molなので、1モルの水は18gです。水は1mLでほぼ1gなので、体積にすると約18mL（大さじ1強）です。「気体1モル＝22.4L」とよく混同されますが、それは標準状態の気体の話。水は液体なので22.4Lにはならず、18mLというごく小さな体積に収まります。

出発点は、アボガドロが1811年に唱えた『同じ体積の気体には、同じ数の粒がふくまれる』という仮説です。ただしアボガドロ自身はその個数を計算していません。最初に具体的な数を見積もったのは1865年のロシュミットで、その後ペランがブラウン運動の研究から値を求め、この数を「アボガドロ数」と呼びました（1926年ノーベル賞）。そして2019年、測定で求める量から『決められた定数』へと位置づけが変わりました。