モル（物質量）— 粒子の数・質量・体積を、一本のつまみで量り分ける
高1 ✦ 化学基礎 ✦ 化学量論 ✦ 物質量(モル)·化学基礎
動かす前に — どうなると思う？
水と二酸化炭素を同じ 1 mol。粒子の数と質量はどうなる？
ヒント: 1 mol はどんな物質でも『同じ個数のまとめ売り』。でも 1 個の重さは物質ごとに違う。
いまの粒子の数は 6.0×10²³ 個 ── 世界の人口（約80億人）の約 7.5×10¹³ 倍。
モルって、何？ ── 鉛筆の「ダース」の親せき
その 1鉛筆を 12 本まとめて 1 ダースと数えるように、原子や分子のような目に見えないほど小さい粒は、とんでもなく大きな数でまとめて数える。その「まとめ売りの単位」がモル（mol）。
1 mol ＝ 6.0×10²³ 個（アボガドロ定数）。1 ダースが「12 個」を指す数の名前なのと同じで、 1 mol は「6.0×10²³ 個」を指す数の名前。物質が何であっても、この個数は変わらない。
ことばのおさらい
その 2- 物質量 n: 粒が何 mol あるか。このページの主役のつまみ。
- アボガドロ定数 Nₐ: 1 mol あたりの粒の数＝6.0×10²³ 個。
- モル質量 M: 1 mol の質量〔g/mol〕。物質ごとに違う（水 18・CO₂ 44）。
- モル体積: 標準状態の気体は 1 mol で 22.4 L（液体・固体は別）。
このページで何ができる？
その 3- 物質量 n のつまみを動かすと、粒子の数・質量・体積 の 3 つの計器が いっせいに連動 して増える。
- 物質を変える と、同じ n でも 質量バーの高さだけ変わる── でも 粒子の数（ビンの点）は変わらない。ここが最大のポイント。
- 2 つの物質を並べて比べる と、「数は同じ・重さは違う」が一目で分かる ── 「同じ質量なら同じ mol」という思い込みが解ける。
- 1 mol＝6×10²³ 個の体感 で、その数が砂粒や人口のどれだけ上かを見る。
- 考えてみよう タブで、動かす前に「同じ 1 mol の水と CO₂、重さは？」を予測。